Como descobrir o ponto de ebulição de um composto?
Pergunta de Alice Costa em 23-09-2022 (16 votos)
Como descobrir o ponto de ebulição de um composto?
Quanto maior o tamanho da molécula, maior será o ponto de ebulição. Por exemplo, o etano e o butano são ambos alcanos, mas a massa molar do etano é igual a 30 g/mol e seu ponto de ebulição é -88ºC, enquanto o butano tem massa molar maior (58g/mol) e ponto de ebulição maior também (0,5 ºC).
O que caracteriza o processo de ebulição de um líquido?
O que é o ponto de ebulição normal de um líquido?
O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa ou pressão atmosférica. … O ponto de ebulição da água em condições normais (definido como a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica (pressão padrão, l atm).
Quais são os pontos de ebulição dos compostos orgânicos?
Em geral, os pontos de fusão e de ebulição dos compostos orgânicos são menores do que os dos compostos inorgânicos, como substâncias iônicas e metálicas.
Qual o ponto de ebulição da molécula?
Repare que na medida em que a molécula aumenta o número de carbonos, o ponto de ebulição se torna mais elevado. Sendo assim, o metanol que possui apenas um átomo de carbono entra em ebulição a 64,5°C e o Propanol (3 carbonos) só atinge sua T.E. a 97,2 °C. Mas nas moléculas de tamanho igual? Como saber qual possui T.E. mais elevada?
Quais são os pontos de ebulição das substâncias?
Existem dois fatores básicos que justificam as diferenças dos pontos de ebulição das substâncias, que são: interações intermoleculares e massas molares. Vamos analisar a lista a seguir para ver como esses fatores influenciam o ponto de ebulição das substâncias: Interações intermoleculares:
Qual o segundo fator que interfere no ponto de ebulição de uma substância?
É aí que entra o segundo fator que interfere no ponto de ebulição de uma substância: a massa molar. Se a massa da molécula for grande, será necessário fornecer mais energia ao sistema para que a molécula consiga vencer a inércia e passar para o estado gasoso.
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